为探究锌和FeCl₃溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。
（1）配制1000mL 1mol/L的FeCl₃溶液，pH约为0.70，即c（H⁺）=0.2mol•L^-1。
①从反应条件考虑，影响FeCl₃水解平衡的因素有

温度

温度

、

浓度

浓度

。（答两点）
②取10mL 1mol/L的FeCl₃溶液加水稀释，盐的水解程度

增大

增大

。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与锌粉的反应。
向500mL FeCl₃溶液中加入65g锌粉，实验现象记录如下：
ⅰ．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；
ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；
ⅲ．15分钟后溶液中产生大量气泡；
ⅳ．……
①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe²⁺生成，确认有Fe²⁺的实验操作和现象是

“实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去

“实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去

，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，铁离子浓度减小，水解平衡逆移，酸性减弱

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，铁离子浓度减小，水解平衡逆移，酸性减弱

。
②查阅资料发现：Fe（OH）₃常温下的溶度积常数为2.8×10^-39，请写出Fe（OH）₃的沉淀溶解平衡表达式

Fe（OH）₃（s）⇌Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）

Fe（OH）₃（s）⇌Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）

，试从K_sp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c（H⁺）=0.2mol•L^-1时，没有出现红褐色沉淀的原因

pH=0.7时，生成沉淀Fe³⁺的最小浓度为c（Fe³⁺）=

K

sp

[

F

e

（

OH

）

3

]

c

3

（

O

H

-

）

=22.4mol/L，溶液中的c（Fe³⁺）=1mol/L，不会生成沉淀或pH=0.7时，Q=1.25×10^-40＜K（或Q=1.25×10^-39.9＜K）不沉淀

pH=0.7时，生成沉淀Fe³⁺的最小浓度为c（Fe³⁺）=

K

sp

[

F

e

（

OH

）

3

]

c

3

（

O

H

-

）

=22.4mol/L，溶液中的c（Fe³⁺）=1mol/L，不会生成沉淀或pH=0.7时，Q=1.25×10^-40＜K（或Q=1.25×10^-39.9＜K）不沉淀

。
③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因

反应前期主要发生反应：2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺，随着反应的进行c（Fe³⁺）逐渐减小，发生反应2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺

反应前期主要发生反应：2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺，随着反应的进行c（Fe³⁺）逐渐减小，发生反应2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺

。
（3）锌和FeCl₃溶液反应后溶液中Cl^-浓度的测定。
用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定反应后溶液中的Cl^-，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与

C

r

O

2

-

4

生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：
ⅰ．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；
ⅱ．取10.00mL水样，加入K₂CrO₄溶液作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液VmL。
①滴定时，AgNO₃标准溶液应加到

酸式滴定管

酸式滴定管

（填玻璃仪器名称）中。
②锌和FeCl₃溶液反应后溶液中Cl^-浓度为

0.1cV

0.1cV

（用含c的代数式表示）mol•L^-1
③已知：Cr₂

O

2

-

7

（黄色）+H₂O⇌2H⁺+2

C

r

O

2

-

4

（橙色），解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因

若酸性太强，

C

r

O

2

-

4

容易形成Cr₂

O

2

-

7

，从而造成滴定终点滞后，若碱性太强，银离子会和OH^-反应，造成滴定终点的滞后

若酸性太强，

C

r

O

2

-

4

容易形成Cr₂

O

2

-

7

，从而造成滴定终点滞后，若碱性太强，银离子会和OH^-反应，造成滴定终点的滞后

。