下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．
| A | |||||||||||||||||
| B | C | D | |||||||||||||||
| E | X | Y | |||||||||||||||
| Z | W |
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；该元素在元素周期表中的位置为第 三
三
周期第 ⅤⅡA
ⅤⅡA
族（2）C的基态原子核外电子排布式为
1s22s22p3
1s22s22p3
；（3）B的基态原子中核外电子占据
4
4
种能量不同的原子轨道；（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符号表示）．（5）X与D原子结合形成的XD42-离子的中心原子杂化类型为
sp3
sp3
杂化，空间构型为 正四面体
正四面体
．（6）W元素的基态原子价电子排布为
3d104s1
3d104s1
，位于元素周期表第 四
四
周期第 ⅠB
ⅠB
族；（7）化合物EA与水反应时，有气体生成，该化学反应方程式为
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
（8）化合物B3C4晶体中，元素B的化合价为
+4
+4
，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是 C-N键长比C-C键短，则共价键强
C-N键长比C-C键短，则共价键强
（9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，则该配合物的配离子化学式为
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
（用元素符号代替字母回答），该配合物包含的化学键有 ABD
ABD
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．配位键
【答案】1s22s22p63s23p6；三；ⅤⅡA；1s22s22p3；4；O＞N＞C；sp3；正四面体；3d104s1；四；ⅠB；NaH+H2O═NaOH+H2↑；+4；C-N键长比C-C键短，则共价键强；[Fe（SCN）]2+；ABD
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.1
相似题
-
1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
