碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
（1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L^-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L^-1。
①前5分钟平均反应速率v（H₂）=

0.01mol/（L•min）

0.01mol/（L•min）

，H₂的初始浓度是

0.2mol/L

0.2mol/L

。
②下列能说明反应已达平衡状态的是

de

de

。（填序号）
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H-I键数目相等
c.c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2
d.2v（I₂）_正=v（HI）_逆
e.反应混合体系的颜色不再发生变化
（2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H₂O₂+2S₂O₃^2-+2H⁺═S₄O₆^2-+2H₂O
反应分两步进行：
反应A：……
反应B：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①反应A的离子方程式是

H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

。对于总反应，I^-的作用是

催化剂

催化剂

。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ．（溶液浓度均为0.01mol•L^-1）

用量试剂	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
实验Ⅰ	5	4	8	3	0
实验Ⅱ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，x、y、z所对成的数值分别是

8、3、2

8、3、2

；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是

其它条件不变，增大氢离子（或硫酸）浓度可以加快反应速率

其它条件不变，增大氢离子（或硫酸）浓度可以加快反应速率

。