化学实验小组同学对密封不好的过氧化钠成分及其含量进行探究活动。
[猜想与假设]同学们提出的3种猜想：
猜想1：只有Na2O2
猜想2：只有Na2CO3
猜想3：Na2O2 和Na2CO3的混合物
[定性研究]请你设计方案并实施实验。
（1）证明Na2O2存在的简单实验方案：取少量样品加入试管中，再加入少量水有气泡冒出，证明含有Na2O2取少量样品加入试管中，再加入少量水有气泡冒出，证明含有Na2O2，证明样品中含有Na2O2存在。
（2）证明Na2CO3存在。
①取少量样品装入试管中加水溶解，再加氧化钙溶液，有 白色沉淀白色沉淀现象，证明样品中含Na2CO3。
[结论]猜想3正确，样品中含有Na2O2和Na2CO3。
②某同学认为该方案①存在不足，他的理由是Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与氯化钙反应能生成的氢氧化钙，氢氧化钙是微溶的，量多会产生沉淀Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与氯化钙反应能生成的氢氧化钙，氢氧化钙是微溶的，量多会产生沉淀。
③请再设计一种实验方案，证明存在Na2O2中存在Na2CO3：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
[定量研究]化学实验小组设计如图实验装置进行成分含量的测定。
（3）实验开始前先通入氮气的目的是 排尽装置中的空气（二氧化碳和水蒸气）排尽装置中的空气（二氧化碳和水蒸气），装置E的作用是 防止水蒸气进入U型管防止水蒸气进入U型管。
（4）证明Na2O2和CO2完全反应的操作和现象：在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，不再复燃在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，不再复燃。
（5）装置D中发生反应的化学方程式是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。实验中称量样品ag加入U型管中（U型管质量为mg），充分反应后称量U型管总质量为bg。计算样品中Na2O2的质量分数 39（b-a-m）14a×100%39（b-a-m）14a×100%（写出表达式）。
39
（
b
-
a
-
m
）
14
a
39
（
b
-
a
-
m
）
14
a
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】取少量样品加入试管中，再加入少量水有气泡冒出，证明含有Na2O2；白色沉淀；Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与氯化钙反应能生成的氢氧化钙，氢氧化钙是微溶的，量多会产生沉淀；取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；排尽装置中的空气（二氧化碳和水蒸气）；防止水蒸气进入U型管；在装置F的尖嘴处放置带火星的木条，不再复燃；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；×100%
39
（
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a
-
m
）
14
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：15引用：3难度：0.7 -
3．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5
