运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1
①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为22mol。
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，
则反应：3FeO（s）+H2O （g）═Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ•mol-1+18.7kJ•mol-1。
（2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素[CO（NH2）2]，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ•mol-12NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ•mol-1。
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。
（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是acac。
a、电能转化为化学能
b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能
d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑。
【考点】热化学方程式；原电池与电解池的综合．
【答案】2；+18.7kJ•mol-1；2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ•mol-1；负极；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；ac；2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.6
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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