氮化锂（Li3N）是一种优良的贮氢材料，遇水强烈水解，在空气中加热能剧烈燃烧，下图装置中ABCD用于制取干燥、纯净的N2，装置E用于制取Li3N。
已知：锂的密度为0.534g/cm3，熔点180℃，沸点1340℃：锂与氨反应生成LiNH2和H2．约500℃左右Li与N2反应生成Li3N。
回答下列问题：
（1）连接好装置开始实验前必须进行的操作是 检验装置的气密性检验装置的气密性。
（2）实验完成后，A、C、E装置中酒精灯撤去的顺序依次是 E、C、AE、C、A，装置F的仪器名称是 球形干燥管球形干燥管。
（3）装置D（未画出）所装药品是 浓硫酸浓硫酸，作用是干燥N2和 吸收氨气吸收氨气。
（4）装置E中石棉绒（透气且性质稳定）包裹的Li的作用是 增大接触面积，使氨气进入气流平稳增大接触面积，使氨气进入气流平稳。后一个Li粒装在铁舟中而不是直接放在反应管中的原因是 防止Li与水反应生成碱与玻璃反应防止Li与水反应生成碱与玻璃反应。
（5）装置C中反应的化学方程式为 3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O。
（6）已知铁舟中金属锂质量为7.0g,将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li3N的产率约为 94.094.0%．（保留一位小数）
△
△
| 采集时间 | 实验前 | 实验后 |
| 实验数据 | 40.2g | 44.6g |
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】检验装置的气密性；E、C、A；球形干燥管；浓硫酸；吸收氨气；增大接触面积，使氨气进入气流平稳；防止Li与水反应生成碱与玻璃反应；3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；94.0
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：45引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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