Ⅰ．工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH。回答下面问题：
（1）在某绝热容器中进行上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的是

AC

AC

。
A．当容器内温度不变时
B．当恒容混合气体密度不变时
C．当混合气体的颜色不变时
D．当恒压混合气体的总压强不变时
（2）在温度为T₁和T₂时，分别将0.40molCH₄和1.0molNO₂，充入体积为1L的密闭容器中，n（CH₄）随反应时间的变化如图所示。

①温度为T₁时，0～10min内NO₂的平均反应速率v（NO₂）=

0.02mol/（L•min）

0.02mol/（L•min）

。
②温度为T₂时，该反应的平衡常数K=

0.42

0.42

（保留两位有效数字）。
③下列措施中，能够使上述平衡正向移动，且提高NO₂转化率的有

BE

BE

。
A．使用高效催化剂
B．增加CH₄的充入量
C．缩小容器体积，增大压强
D．恒容时，再次充入0.40molCH₄和1.0molNO₂
E．降低温度
Ⅱ．（1）工业制胆矾时，将粗制CuO粉末（含杂质FeO、Fe₂O₃）慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH3～4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入

A

A

（从下面四个选项选择），将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

，然后加入适量的

BD

BD

（从下面四个选项选择），调整溶液的pH3～4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀。
A．H₂O₂
B．CuO
C．Cl₂
D．Cu（OH）₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据：常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol⋅L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol⋅L^-1，确定上述方案

可行

可行

（填“可行”或“不可行”）。