NaCl是一种重要的化工原料。
（1）从海水中提取粗盐的流程如下：
①图中A表示的是 蒸发蒸发池。
②粗盐中难溶性杂质的去除包括溶解、过滤、蒸发等操作。在实验室中进行上述3种操作都需要使用的仪器是 玻璃棒玻璃棒（填名称）。
③粗盐中还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中加入过量NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸，加入NaOH溶液的目的是 除去氯化镁除去氯化镁。
（2）配制NaCl饱和溶液。
①20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。配制20℃时50gNaCl的饱和溶液，需要NaCl的质量为 13.2g13.2g（计算结果保留一位小数）。
②下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是 abab填序号）。
a.称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码
b.用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数
c.配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如图：
①写出电解槽中发生反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3等杂质。小芳同学对久置的烧碱样品的成分进行了如下探究，请补充完整下列实验。
实验1：取样品于烧杯中，加足量的水溶解。
实验2：向溶液中加入过量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成向溶液中加入过量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，过滤，得滤渣和滤液。
实验3：向实验2所得滤液中滴加酚酞，溶液显红色。
结论：样品中含有NaOH和Na2CO3。
反思：若将实验3方案改为：向实验2所得滤液中通入二氧化碳，此方案能否得出结论并阐述理由。 能，是因为通入二氧化碳，如果含有氢氧化钠，则氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钙或氯化钡反应生成白色沉淀能，是因为通入二氧化碳，如果含有氢氧化钠，则氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钙或氯化钡反应生成白色沉淀。
③取20℃时50kg饱和的NaCl溶液用电解的方法生产烧碱，可制得多少千克烧碱？（数值精确到0.1）
通电
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【答案】蒸发；玻璃棒；除去氯化镁；13.2g；ab；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；向溶液中加入过量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成；能，是因为通入二氧化碳，如果含有氢氧化钠，则氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钙或氯化钡反应生成白色沉淀
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【解答】
【点评】
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