工业上利用废镍催化剂（主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe₂O₃、SiO₂、CaO等制备一水合氢氧化氧镍（2NiOOH•H₂O）的工艺流程如图：

相关金属离子[c₀（Xⁿ⁺）=0.1mol•L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Ca2+	Zn2+	Ni2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	10.6	7.6	7.1	1.5
完全沉淀时的pH	13.1	8.3	9.2	2.8

回答下列问题：
（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：

粉碎废镍催化剂或适当加热或适当增大酸的浓度或搅拌

粉碎废镍催化剂或适当加热或适当增大酸的浓度或搅拌

。
（2）滤渣1的主要成分SiO₂和

CaSO₄

CaSO₄

（填化学式）。
（3）试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是

2.8≤pH＜7.1

2.8≤pH＜7.1

。
（4）已知“除铁”后所得100mL溶液中c（Ca²⁺）=0.02mol•L^-1，加入100mLNH₄F溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使Ca²⁺恰好沉淀完全[此时c（Ca²⁺）=1×10^-5mol•L^-1]，则所加溶液c（NH₄F）=

0.08

0.08

mol•L^-1[已知实验条件下，K_sp（CaF₂）=4×10^-9，不考虑F^-的水解]。
（5）“氧化”过程中加入的试剂Y是NaClO，写出加入NaClO反应生成一水合氢氧化氧镍（2NiOOH•H₂O）的离子方程式：

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH•H₂O↓+Cl^-

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH•H₂O↓+Cl^-

。
（6）已知工业上也可以用Ni（OH）₂作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为

Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

。