碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。
（1）在25℃、101kPa时，1.00gC₆H₆（l）燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出41.8kJ的热量，表示C₆H₆（l）燃烧热的热化学方程式为

C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol

C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol

。
（2）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）气相氧化法
已知：2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（g）ΔH═-484kJ/mol
OHC-CHO（g）+2H₂（g）⇌HOCH₂CH₂OH（g）ΔH═-78kJ/mol
则乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）⇌OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的ΔH═

-406kJ/mol

-406kJ/mol

；相同温度下，该反应的化学平衡常数K═

K

1

K

2

K

1

K

2

（用含K₁、K₂的代数式表示）。
（3）甲醇的合成。
在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应如下：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A

＜

＜

P_B（填“＞、＜、═”）。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是

K_A=K_B＞K_C

K_A=K_B＞K_C

。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是

b

b

（填代号）。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
（4）在P₁压强、T₁min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v（H₂）═

0

.

1

T

1

mol/（L•min）

0

.

1

T

1

mol/（L•min）

，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率

减小

减小

（填“增大，不变，减小”）。