资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。MnO2的回收的工艺流程有如下几种方式：
第一种：以锌锰废电池中碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料：
Ⅰ．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol•L-1Na2CO3溶液（pH约为12），过滤，得滤渣b,其主要成分为MnCO3；
Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）Ⅰ：Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O。
（2）Ⅱ：灼烧的目的是除去 碳粉碳粉。
（3）Ⅲ：MnO2溶解的离子方程式为 MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2OMnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。溶解一定量的MnO2时，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（4）Ⅳ：若实验条件改为“向0.50mol•L-1Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中可能会混有较多的 Mn2（OH）2CO3Mn2（OH）2CO3杂质（填化学式）。
（5）V：MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 2MnCO3+O2 灼烧 2MnO2+2CO22MnCO3+O2 灼烧 2MnO2+2CO2。
第二种：以低品位软锰矿（MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等）为原料制备MnO2，其工艺流程如图：
（6）“焙烧”过程中铁、锰浸出率的影响如图所示：
焙烧较适宜的硫酸铵/矿重量比是 77，焙烧时间是 3h3h，焙烧温度是 700℃700℃。
（7）焙烧产生的气体可调节溶液的pH使某些金属离子沉淀，气体的主要成分是 氨气氨气。
（8）滤渣的成分除了Fe（OH）3，还有 Al（OH）3、SiO2Al（OH）3、SiO2（写化学式）。
M
n
O
2
M
n
O
2
灼烧
灼烧
【答案】3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；碳粉；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；2H2O2 2H2O+O2↑；Mn2（OH）2CO3；2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2；7；3h；700℃；氨气；Al（OH）3、SiO2
M
n
O
2
灼烧
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：2难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
