元素周期律、表的学习具有重要意义。
Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：
（1）①的氢化物的电子式是 
，⑦的原子结构示意图是 
。
（2）③和④的金属性强弱关系是（用元素符号表示） Na＞MgNa＞Mg，从原子结构角度解释原因 金属性Na＞Mg；r（Na）＞r（Mg），Na的原子核吸引电子的能力越弱，最外层电子越易失去金属性Na＞Mg；r（Na）＞r（Mg），Na的原子核吸引电子的能力越弱，最外层电子越易失去，以下事实能反映其强弱关系的是（选填字母） abdabd。
a.常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
d.单质还原性强弱
（3）任意写出一种②和⑤形成的化合物的化学式 SO2、SO3SO2、SO3，其中化合价为正的元素是（写元素符号） SS，原因是 非金属性O＞S，吸引电子的能力：O＞S非金属性O＞S，吸引电子的能力：O＞S。
（4）⑥的最高价氧化物的化学式是 Cl2O7Cl2O7，写出其与水反应的化学方程式 Cl2O7+H2O=2HClO4Cl2O7+H2O=2HClO4。
（5）硒（Se）位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是 bb。
a.SeO2只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强
Ⅱ．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如图：
（6）碘元素在周期表中的位置是第五周期、第ⅦA第ⅦA族。
（7）已知：AgI难溶于水。写出AgNO3溶液与废水中I-反应的离子方程式 I-+Ag+=AgI↓I-+Ag+=AgI↓。
（8）Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是 用铁粉增大反应物的接触面积用铁粉增大反应物的接触面积。
（9）Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，写出该反应的化学方程式 Fe+2AgI=FeI2+2AgFe+2AgI=FeI2+2Ag。
（10）试剂ⅰ可能是 bb。
a.Zn
b.H2O2
c.CCl4
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】；；Na＞Mg；金属性Na＞Mg；r（Na）＞r（Mg），Na的原子核吸引电子的能力越弱，最外层电子越易失去；abd；SO2、SO3；S；非金属性O＞S，吸引电子的能力：O＞S；Cl2O7；Cl2O7+H2O=2HClO4；b；第ⅦA；I-+Ag+=AgI↓；用铁粉增大反应物的接触面积；Fe+2AgI=FeI2+2Ag；b
；；Na＞Mg；金属性Na＞Mg；r（Na）＞r（Mg），Na的原子核吸引电子的能力越弱，最外层电子越易失去；abd；SO2、SO3；S；非金属性O＞S，吸引电子的能力：O＞S；Cl2O7；Cl2O7+H2O=2HClO4；b；第ⅦA；I-+Ag+=AgI↓；用铁粉增大反应物的接触面积；Fe+2AgI=FeI2+2Ag；b【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：31引用：2难度：0.6
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7 -
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
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