弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。
(1)25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。
Ka1 | Ka2 | |
HA | 1×10-4 | / |
H2B | 1×10-2 | 5×10-6 |
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
。pH=8的NaA溶液中由水电离出的c(OH-)=10-6
10-6
mol•L-1。②25℃时,0.100mol•L-1的NaHB溶液pH
<
<
7,理由是 HB-的电离程度大于其水解程度
HB-的电离程度大于其水解程度
。③25℃时,向0.100mol•L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol•L-1的HA溶液,反应的离子方程式为
HA+B2-=A-+HB-
HA+B2-=A-+HB-
。(2)已知25℃时,向0.100mol•L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液,各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。
①25℃,pH=3时溶液中c(H3PO4):c(H2
PO
-
4
0.1
0.1
。②当溶液pH由11到14时,所发生反应的离子方程式为:
HPO
2
-
4
PO
3
-
4
HPO
2
-
4
PO
3
-
4
【考点】弱电解质的电离平衡.
【答案】c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+);10-6;<;HB-的电离程度大于其水解程度;HA+B2-=A-+HB-;0.1;+OH-=+H2O
HPO
2
-
4
PO
3
-
4
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:17引用:1难度:0.6