我国科学家利用Fe₂Na₃/红紫素催化剂实现CO₂还原制备CO，利用可见光催化还原CO₂，将CO₂转化为增值化学原料（HCOOH、HCHO、CH₃OH等），这被认为是一种可持续的CO₂资源化有效途径。
（1）已知几种物质的燃烧热（ΔH）如表1所示：

物质	HCHO（g）	H2（g）
燃烧热（ΔH）/（kJ•mol-1）	-570.8	-285.8

已知：H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ•mol^-1。CO₂（g）+2H₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）ΔH=

+43.2

+43.2

kJ•mol^-1
（2）在一定温度下，将1molCO₂（g）和3molH₂（g）通入某恒容密闭容器中，发生反应CO₂（g）+H₂（g）⇌HOOH（g），测得不同时刻容器中CO₂的体积分数[φ（CO₂）]如表2所示。

t/min	0	10	20	30	40	50
φ（CO2）	0.250	0.230	0.215	0.205	0.200	0.200

达到平衡时CO₂的转化率为

25%

25%

。
（3）将n（CO₂）：n（H₂）=1：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。
反应1：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）.ΔH₁=+41.2kJ•mol^-1
反应2：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂＜0。
在不同温度、压强下，测得相同时间内CO₂的转化率如图1。0.1MPa时，CO₂的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是

反应1的正反应是吸热反应，反应2的正反应是放热反应，600℃之后，随着温度升高，反应1正向进行的程度增大，反应2向逆反应方向进行，且相同时间内反应1消耗CO₂的量大于反应2生成CO₂的量

反应1的正反应是吸热反应，反应2的正反应是放热反应，600℃之后，随着温度升高，反应1正向进行的程度增大，反应2向逆反应方向进行，且相同时间内反应1消耗CO₂的量大于反应2生成CO₂的量

。

（4）在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂（g）和nmolH₂（g），仅发生（3）中的反应2。实验测得CH₃OH的平衡分压与起始投料比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]的关系如图2。
①起始时容器内气体的总压强为8pkPa,若10min时反应到达c点，则0～10min内，v（H₂）=

0.075

0.075

mol•L^-1•min^-1
②b点时反应的平衡常数K_p=

1

27

p

2

1

27

p

2

（用含p的表达式表示）（kPa）^-2。（已知：用气体分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数）
（5）我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO₂制备HCHO，其阴极的电极反应式为

CO₂+4e^-+4H⁺=HCHO+H₂O

CO₂+4e^-+4H⁺=HCHO+H₂O

。
（6）我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO₂生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图3所示（带“*”表示物质处于吸附态）。试从图3分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：

相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进CO₂的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附

相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进CO₂的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附

；BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因：

相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能

相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能

。