工业常用浓硝酸、浓硫酸吸收工业废气中的SO2、NOx生成亚硝基硫酸（NOHSO4）来消除污染。亚硝基硫酸（NOHSO4）常温下是颗粒状晶体，在水溶液中难电离。某兴趣小组为了验证该方法的可行性，进行如下实验：
（1）NOHSO4制备方法一
反应原理：NO+NO2+H2SO4=2NOHSO4+H2O。实验装置如图所示。
A装置中盛放的是 水水，为了尽可能使气体反应充分，应控制a、b处通入气体流速的比值为 3：13：1。
（2）NOHSO4制备方法二
反应原理：HNO3+SO2=NOHSO4。请补充完整由混有少量NaCl的Na2SO3固体制备较纯净的NOHSO4晶体的实验方案：向混有少量NaCl的Na2SO3固体中加入 18mol⋅L-1H2SO4溶液，将产生的气体先通过NaHSO3饱和溶液，再通过18mol⋅L-1H2SO4溶液18mol⋅L-1H2SO4溶液，将产生的气体先通过NaHSO3饱和溶液，再通过18mol⋅L-1H2SO4溶液，将制得的较纯净二氧化硫气体通入浓硝酸中充分反应并 将尾气通入氢氧化钠溶液中将尾气通入氢氧化钠溶液中，将反应后的溶液过滤、洗涤、干燥。（可选用的试剂有：0.1mol⋅L-1H2SO4溶液、18mol⋅L-1H2SO4溶液、NaHSO3饱和溶液、NaOH溶液）
（3）测定NOHSO4产品纯度：准确称取0.7000g产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.1000mol⋅L-1KMnO4溶液40.00mL，摇匀，用0.2500mol⋅L-1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为20.00mL。已知：2MnO-4+5C2O2-4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；NOHSO4中的氮元素能被KMnO4氧化为硝酸。
①写出NOHSO4与KMnO4反应的离子方程式为 2MnO-4+5NOHSO4+2H2O=2Mn2++5SO2-4+5NO-3+9H+2MnO-4+5NOHSO4+2H2O=2Mn2++5SO2-4+5NO-3+9H+。
②计算NOHSO4产品的纯度（写出计算过程） NOHSO4产品的纯度=亚硝基硫酸的质量产品的质量×100%=52×2×10-3×1270.7×100%=90.71%NOHSO4产品的纯度=亚硝基硫酸的质量产品的质量×100%=52×2×10-3×1270.7×100%=90.71%。
M
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O
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NO
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亚硝基硫酸的质量
产品的质量
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【考点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算．
【答案】水；3：1；18mol⋅L-1H2SO4溶液，将产生的气体先通过NaHSO3饱和溶液，再通过18mol⋅L-1H2SO4溶液；将尾气通入氢氧化钠溶液中；2+5NOHSO4+2H2O=2Mn2++5+5+9H+；NOHSO4产品的纯度===90.71%
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亚硝基硫酸的质量
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
