甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
（1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 检查装置的气密性检查装置的气密性。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 秒表（或计时器）秒表（或计时器）。
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出在2 min内的反应速率v（H+）=0.02mol/（L•min），而该速率值比实际值偏小，其原因是 部分SO2溶于水，导致所得SO2的体积偏小部分SO2溶于水，导致所得SO2的体积偏小。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
| Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸馏水 | ||||
| 实验编号 | 浓度/（mol/L） | 体积/mL | 浓度/（mol/L） | 体积/mL | 体积/mL | 温度/℃ |
| Ⅰ | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | V | 20 |
| Ⅱ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 8 | a |
| Ⅲ | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 8 | 30 |
Na2S2O3溶液的浓度
Na2S2O3溶液的浓度
对化学反应速率的影响。①a=
20
20
。②V=
9
9
，加入VmL水的目的是 控制变量，控制溶液总体积相等，令反应物硫酸浓度保持不变
控制变量，控制溶液总体积相等，令反应物硫酸浓度保持不变
。（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是
实验Ⅲ比实验Ⅱ变浑浊所需时间更短
实验Ⅲ比实验Ⅱ变浑浊所需时间更短
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】检查装置的气密性；秒表（或计时器）；部分SO2溶于水，导致所得SO2的体积偏小；Na2S2O3溶液的浓度；20；9；控制变量，控制溶液总体积相等，令反应物硫酸浓度保持不变；实验Ⅲ比实验Ⅱ变浑浊所需时间更短
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：101引用：4难度：0.7
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
