1921年工业上实现了电解熔融NaC制备Na单质，其反应原理是2NaCl（熔融）

电解

2Na+Cl₂↑。根据所学知识回答下列问题：
（1）钠与水反应的实验过程如图a、b、c所示。图b中的实验现象与解释如下：

实验现象	解释
钠浮在水面上	① 钠的密度小于水 钠的密度小于水
② 钠会熔化成一个闪亮的小球 钠会熔化成一个闪亮的小球	钠与水反应放热且钠的熔点低
钠四处游动，嘶嘶作响	③ 钠与水剧烈反应，生成气体 钠与水剧烈反应，生成气体

（2）钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下：在加热条件下，将CO₂通过装有Na单质的玻璃管，观察到有大量白烟生成并附着于玻璃管内壁，玻璃管中有少量的黑色固体生成将反应后的气体通入盛有PdCl₂溶液的试管中试管中有黑色沉淀生成；反应完全后将玻璃管中剩余的固体用水溶解并过滤，过滤后滤纸上有黑色物质，滤液为无色溶液。
查阅资料：
a.常温下，PdCl₂溶液与CO反应生成黑色沉淀；
b.Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液均呈碱性；
c.加热条件下，碳能与浓硫酸发生反应：C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。
①检验玻璃管内壁上白色物质（属于纯净物）的成分：取适量滤液注入两支试管中，向支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向另一支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，据此推断，白色物质是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化学式）。
②检验黑色物质的成分：将其与浓硫酸共热反应，生成的气体具有刺激性气味，据此推断黑色物质是

碳

碳

（填名称）。
③经测定玻璃管中的黑色固体与PdCl₂溶液吸收的气体的质量之比为3：7，则钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为

6Na+5CO₂

点燃

3Na₂CO₃+C+CO↑

6Na+5CO₂

点燃

3Na₂CO₃+C+CO↑

，该反应中的氧化剂是

CO₂

CO₂

（填化学式），被氧化的元素是

Na

Na

（填元素符号）。当有2.3gNa与适量的CO₂发生上述反应，完全反应后固体质量增加

5

5

g。