某化学实验小组设计并进行了以下两组实验。
实验一：如图所示，小组同学设计了一个氢氧燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

（1）甲装置中通入氧气一极的电极反应式为

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
（2）乙该装置中总反应的化学方程式为

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH^-+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH^-+H₂↑+Cl₂↑

。
（3）标准状况下，消耗氢气体积为4.48L时，理论上丙装置中精铜电极质量增加

12.8g

12.8g

g。
实验二：小组同学采用滴定法，测定实验一反应一段时间后甲装置中KOH溶液的浓度。图是用0.1000mol•L的盐酸滴定20.00mL待测的KOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

（1）仪器A的名称是

酸式滴定管

酸式滴定管

。
（2）根据本次实验数据，计算待测KOH溶液的物质的量浓度是

0.1100

0.1100

mol/L。
（3）若滴定过程选择酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的现象是：加入半滴盐酸后，溶液颜色

由粉红色变为无色

由粉红色变为无色

，且

半分钟内不变色

半分钟内不变色

。
（4）下列操作中可能使所测KOH溶液的浓度数值偏高的是

AC

AC

。（填序号）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B．滴定前盛放KOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定前仰视读数，滴定结束时平视读数