元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律．
（1）元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构．钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

NaOH

NaOH

（填化学式）．
（2）在元素周期表中，Al、Be具有相似的化学性质．写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

Be+2OH^-=

B

e

O

2

-

2

+H₂↑

Be+2OH^-=

B

e

O

2

-

2

+H₂↑

．
（3）氮氧化铝（AlON）是一种高硬度，耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是

N^3-＞O^2-＞Al³⁺

N^3-＞O^2-＞Al³⁺

．
（4）锡为主族元素，其原子结构示意图：．锡在元素周期表中的位置是

第五周期第IVA族

第五周期第IVA族

，SnO₂能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：

SnO₂+2NaOH=Na₂SnO₃+H₂O

SnO₂+2NaOH=Na₂SnO₃+H₂O

．
（5）硒（₃₄Se）是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓H₂SO₄，焙烧CuSe的方法提取硒（其中Cu转化为CuSO₄），且有SO₂和SeO₂（固体）生成，写出发生反应的化学方程式：

CuSe+4H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+3SO₂↑+SeO₂+4H₂O

CuSe+4H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+3SO₂↑+SeO₂+4H₂O

．理论上该反应每转移1mol电子，可得到的SeO₂的质量为

18.5

18.5

g.