某化学课外兴趣小组探究过氧化钠与水的反应，探究过程如下：
（1）实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请分析脱脂棉燃烧的原因

反应产生氧气和放出热量

反应产生氧气和放出热量

。
（2）实验2：取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，有气泡冒出，充分振荡后再滴入酚酞试液，溶液先变红后褪色。
提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，该反应的离子方程式为

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
查阅资料：
i.H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；
ii.NaOH溶液浓度过高，酚酞不变色或变色后迅速褪色。
设计实验方案：
①取少量褪色后的溶液于试管中，加入MnO₂固体，若有气泡冒出，用

带火星的木条

带火星的木条

检验该气体，则证明该反应过程中生成了

H₂O₂

H₂O₂

（填化学式）使溶液褪色。
②另取少量褪色后的溶液于试管中，加入蒸馏水稀释，若溶液变红，则证明溶液褪色原因可能为

生成的氢氧化钠溶液可能太浓

生成的氢氧化钠溶液可能太浓

。
（3）为进一步探究过氧化钠与水反应的实质，运用pH传感器、温度传感器、氧气传感器等仪器进行实验探究，得到如下图象。


根据图像，得出结论：过氧化钠与水反应过程的方程式为

Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂

Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂

、

2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

。