如图所示，列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。
请按要求回答：
（1）七种元素中，原子半径最大的是 NaNa（填元素符号）。
（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是 H2OH2O（填化学式）。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是 H2SiO3（或H4SiO4）H2SiO3（或H4SiO4）（填化学式）。
（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是 NH4NO3NH4NO3，检验该化合物中阳离子的方法是 取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在。
（5）下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是 abab（填字母代号）。
a.O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.加热条件下H2S比H2O更容易分解
c.在氧化还原反应中，1 mol O2比1 mol S得电子多
d.H2O的沸点比H2S高
（6）含有上述元素的物质间存在以下转化。
M所含的化学键类型是 离子键和极性键（或共价键）离子键和极性键（或共价键），实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法。 熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
【答案】Na；H2O；H2SiO3（或H4SiO4）；NH4NO3；取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；ab；离子键和极性键（或共价键）；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：2难度：0.7
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1．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质水溶性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：33引用：3难度：0.8 -
2．下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是（ ）
发布：2024/12/30 18:0:1组卷：24引用：4难度：0.5 -
3．碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
（2）从电负性角度分析，碳，氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为。
（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
（4）基态锗（Ge）原子的电子排布式是，Ge的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有（填字母）。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
（5）溴与氯能以键结合形成BrCl,BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。发布：2024/12/30 15:30:1组卷：73引用：5难度：0.5
