甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。
【提出猜想】
（1）甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。画出了如下微观示意图。请在如图中画出产物2的微观示意图 
。
【实验验证】
甲同学依据猜想，进行了如下3个实验，请将实验报告补充完整。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验1 | 向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 |
产生白色沉淀 产生白色沉淀
|
氯水中存在Cl- |
| 实验2 | 向氯水中加入打磨过的镁条 | 镁条表面明显有气泡产生 | 氯水中存在 H+ H+ |
| 实验3 | 向氯水中滴加紫色石蕊溶液 | 溶液颜色很快褪去，最终混合液呈很浅的黄色 | 氯水中存在具有漂白性的物质 |
产生白色沉淀
产生白色沉淀
。（3）实验2中的实验结论是氯水中存在
H+
H+
。【提出新问题】
（4）实验3中溶液颜色褪去的原因是什么？甲同学分析氯水的成分，认为不可能是氯水中的HCl或H2O导致的，判断可能是
氯气
氯气
导致的，或氯气与水反应的另一产物导致。【设计实验】
（5）甲同学设计了如图装置并实施实验。（气体发生装置及尾气处理装置略）。观察到B中的有色布条不褪色，而C中的有色布条褪色。
由此得出结论：
氯气没有漂白性，氯水具有漂白性
氯气没有漂白性，氯水具有漂白性
。【解释分析】
（6）氯气与水反应的方程式为
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
。其中产物 HClO
HClO
具有漂白性。【实验反思】
（7）氯气是一种有毒的气体。上述实验中，过量的氯气应该用NaOH溶液处理，用离子方程式解释原因
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
。【考点】氯气的化学性质．
【答案】；产生白色沉淀；H+；产生白色沉淀；H+；氯气；氯气没有漂白性，氯水具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；HClO；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；产生白色沉淀；H+；产生白色沉淀；H+；氯气；氯气没有漂白性，氯水具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；HClO；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：1难度：0.7
