铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。
（1）铜片溶解的化学方程式为 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O。
【初步实验】
甲同学提出猜想：仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行实验1-1及1-2予以验证。
实验1-1：取5mL反应后混合液于一支试管内，按一定的气体流速将N2和CO2混合气体通入，有大量红棕色气体逸出，约25min后溶液转为蓝色。
实验1-2：取5mL反应后混合液于另一支试管内，按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入，有大量红棕色气体逸出，约5min后溶液转为蓝色。
（2）乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是 相同气体流速下，溶液变为蓝色所用时间不同相同气体流速下，溶液变为蓝色所用时间不同。
【深入研究】
分别向四支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如表。
| 编号 | 浓硝酸/mL | 蒸馏水/滴 | 30%H2O2/滴 | 4mol/L尿素溶液/滴 | 现象 |
| 2-1 | 1 | 0 | 0 | 0 | 快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色 |
| 2-2 | 1 | 3 | 0 | 0 | 快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色 |
| 2-3 | 1 | 0 | 3 | 0 | 反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现 |
| 2-4 | 1 | 0 | 0 | 3 | 反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现 |
②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应
③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为：
第一步：4NO2+2H2O⇌2HNO2+2H++2NO3-
第二步：Cu+•••
第三步：2NO+4H++4NO3-═6NO2+2H2O
（3）补全上述原理的第二步反应：
Cu+2H++2HNO2=Cu2++2NO↑+2H2O
Cu+2H++2HNO2=Cu2++2NO↑+2H2O
。（4）因为发生化学反应：
1
1
CO（NH2）2+2HNO2
2HNO2
═2
2
N2↑+CO2↑
CO2↑
+3H2O
3H2O
，因此实验2-4中反应速率较慢。上述实验可以说明反应过程中的HNO2对反应速率有一定影响。丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。
（5）实验3：向一支试管内加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振荡后再滴加CuSO4溶液，现象是
溶液变为鲜草绿色
溶液变为鲜草绿色
。（6）实验2-3和实验2-4分别证明了HNO2具有
还原
还原
性、氧化
氧化
性，这与其核心元素化合价密切相关。（7）解释实验1-1和1-2的现象差异
因为1-2中，空气中的氧气将产生的HNO2氧化，因此鲜草绿色较快消失
因为1-2中，空气中的氧气将产生的HNO2氧化，因此鲜草绿色较快消失
。【答案】Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；相同气体流速下，溶液变为蓝色所用时间不同；Cu+2H++2HNO2=Cu2++2NO↑+2H2O；1；2HNO2；2；CO2↑；3H2O；溶液变为鲜草绿色；还原；氧化；因为1-2中，空气中的氧气将产生的HNO2氧化，因此鲜草绿色较快消失
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：1难度：0.5
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
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