《科学》最近报道，我国科学家开发了钙钛矿（钛酸钙）活性层Cs₂PbI₂Cl₂。回答下列问题：
（1）基态氯原子核外顺时针、逆时针旋转的电子数之比为

9：8或8：9

9：8或8：9

。
（2）熔点：CsCl

＞

＞

CsI（填“＞”“＜”或“=”），判断依据是

CsCl、CsI都是离子化合物，Cl^-半径小于I^-，氯化铯中离子键较强

CsCl、CsI都是离子化合物，Cl^-半径小于I^-，氯化铯中离子键较强

。
（3）卤素对物质性质有明显影响。
①常温下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH电离常数由大到小的顺序为

ClCH₂COOH＞ICH₂COOH＞CH₃COOH

ClCH₂COOH＞ICH₂COOH＞CH₃COOH

。
②吡啶（）具有碱性和芳香性。研究发现，吡啶中N原子的电子云密度越大，碱性越强。N原子的杂化类型是

sp²

sp²

。在下列物质中，碱性最强的是

d

d

（填序号，下同），最弱的是

c

c

。
a.b.c.d.
（4）钛酸钙晶体的晶胞结构如图所示，晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表示它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知A的原子坐标为（0，0，0），Ca的原子坐标为

（

1

2

，

1

2

，

1

2

）

，则B的原子坐标为

（0，

1

2

，0）

（0，

1

2

，0）

。

设该晶体的密度为dg⋅cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之间的距离为

3

2

×

3

136

d

N

A

×10¹⁰

3

2

×

3

136

d

N

A

×10¹⁰

pm（用含d、N_A的代数式表示）。