我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。同时也是最早研究稀土-钴化合物结构的国家。请回答下列问题：
（1）钴原子的价层电子排布图为 
，其M层上共
有 1515个不同运动状态的电子。Fe和Co的第四电离能I4（Fe） ＞＞I4（Co）。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）①为某含钴配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，是该配合物中钴离子的配位数是6。1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是 NH3和H2ONH3和H2O，其中氮原子的杂化类型为 sp3sp3。试判断NH3分子与钴离子形成配合物后，H-N-H键角会 变大变大（填“变大”、“变小”或“不变”），并说明理由 孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用。
②某含钴配合物化学式为CoCl3•3NH3，该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生絮状沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式为 CoCl3•3NH3+3NaOH △ Co（OH）3↓+3NH3↑+3NaClCoCl3•3NH3+3NaOH △ Co（OH）3↓+3NH3↑+3NaCl。该配合物中存在的化学键有 ABDABD。（填字母）
A．共价键
B．σ键
C．π键
D．配位键
（3）一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。
①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为 面心立方堆积面心立方堆积。
②已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点的原子坐标参数为（12，12，12），则C点的原子坐标参数为 （12，0，12）（12，0，12）。
△
△
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
【答案】；15；＞；NH3和H2O；sp3；变大；孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用；CoCl3•3NH3+3NaOH Co（OH）3↓+3NH3↑+3NaCl；ABD；面心立方堆积；（，0，）
；15；＞；NH3和H2O；sp3；变大；孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用；CoCl3•3NH3+3NaOH △
1
2
1
2
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：62引用：2难度：0.7
相似题
-
1．已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
（1）则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取杂化；
②CH4是含有键（填“极性”或“非极性”）的分子（填“极性”或“非极性”）；
③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为，H2O分子的空间构型为；
（3）K、Cr、Cu三种元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为（填代号）；
a.简单立方堆积
b.体心立方堆积
c.六方最密堆积
d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为；
③Cu2+离子的核外电子排布式为。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：3引用：1难度：0.7 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+．该阴离子的电子式为，σ键和π键的数目之比为。其空间构型为。
（4）K3[Fe（CN）6]晶体中配离子的配位体为（用化学符号表示）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：19引用：1难度：0.6 -
3．我国在青藏高原发现大储量可燃冰．可燃冰的晶体结构模型如图：
（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是＞＞（填元素符号），H2O分子中O原子的杂化方式为．
（2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有．
（3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是．
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
（4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为．发布：2024/12/31 8:0:1组卷：23引用：1难度：0.3
