甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图。
（1）甲中负极的电极反应式为 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
（2）乙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，曲线②是 Fe2+Fe2+离子变化，石墨电极的电极反应式为 Fe3++e-=Fe2+Fe3++e-=Fe2+，混合液中c（Fe3+）=44mol⋅L-1。
（3）反应结束（即转移0.4mol电子）后，要使乙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 350350mL4.0mol⋅L-1NaOH溶液。
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；Fe2+；Fe3++e-=Fe2+；4；350
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：0引用：1难度：0.5
