下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ① ② ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
Al
Al
（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑
2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑

（3）④元素与⑦元素可形成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
HClO₄
HClO₄
（填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
26
26
。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤实验现象与结论

将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡

若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。
若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。

【答案】

；Al；2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑；

；HClO₄；26；将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡；若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：2难度：0.5

相似题

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a b

c d e

f

（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是

（用化学式填空），其原因是

．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（N_A是阿伏加德罗常数）

．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m N_A/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含N_A个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有

个，一个晶胞中的阴离子数目为

个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则晶体密度为

g/cm³．
（4）f原子的外围电子排布式为

，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm³，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数N_A，则f的原子半径为

．

发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3

实验步骤	实验现象与结论
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡	若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。