研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。
（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为水浴加热水浴加热。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析，其缺点是生成氮氧化物，污染空气生成氮氧化物，污染空气。
（3）操作Ⅰ的名称为过滤过滤，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可。
（4）化学上常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3•H2O按1：2反应可生成Cl-和一种阳离子：[Ag（NH3）2]+：[Ag（NH3）2]+的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是此反应为可逆反应，不能进行到底此反应为可逆反应，不能进行到底。
（5）常温时N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到43.243.2g的单质Ag。
（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2OAg2O+2e-+2H+=2Ag+H2O，负极的产物有CO2、H+CO2、H+。
【答案】水浴加热；4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；生成氮氧化物，污染空气；过滤；将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；：[Ag（NH3）2]+；此反应为可逆反应，不能进行到底；43.2；Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O；CO2、H+
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：114引用：3难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
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