亚氯酸钠（NaClO2）与二氧化氯（ClO2）都具有强氧化性，可以用作新冠肺炎防疫的消毒剂。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO2•3H2O，并探究其性质。
Ⅰ．查阅资料：
①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ⅱ．制备与分离：
（1）仪器a的名称是三颈烧瓶三颈烧瓶。装置B的作用是安全瓶（或防倒吸）安全瓶（或防倒吸）。
（2）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：12：1。
（3）若要从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作中步骤②的内容。
①减压，55℃蒸发结晶；
②趁热过滤趁热过滤；
③用38～60℃热水洗涤；
④在38～60℃间进行干燥，得到成品。
（4）装置D用来处理尾气，有关反应的离子方程式是2ClO2+2OH-=ClO-3+ClO-2+H2O2ClO2+2OH-=ClO-3+ClO-2+H2O。
（5）实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是将装置内残留的ClO2全部排出提高产率将装置内残留的ClO2全部排出提高产率。
Ⅲ．测定与计算：
（6）利用题中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I-不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，充分反应后再加入0.1mol•L-1Na2S2O3标准溶液，Na2S2O3标准溶液与上述反应生成的I2刚好完全反应时消耗的体积为34.6mL。已知：ClO-2+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O2-3═S4O2-6+2I-。样品中NaClO2•3H2O的纯度为86.586.5%。
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O
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3
C
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2
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】三颈烧瓶；安全瓶（或防倒吸）；2：1；趁热过滤；2ClO2+2OH-=++H2O；将装置内残留的ClO2全部排出提高产率；86.5
C
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C
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2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：32引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
