2019年10月9日诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。PCl₅、LiFePO₄聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆等可作制锂离子电池的材料。回答下列问题：
（l）Fe的价层电子排布式为

3d⁶4s²

3d⁶4s²

。Li、Fe、Cl、P四种元素的第一电离能由大到小的顺序为

P＞Cl＞Fe＞Li

P＞Cl＞Fe＞Li

。
（2）PCl₃中心原子P杂化类型是

sp³

sp³

。将氨水和FeCl₃溶液混合后过滤出沉淀，再将沉淀溶入KOH饱和溶液中，得到6-羟基配合物溶液，该配合物的化学式为

K₃[Fe（OH）₆]

K₃[Fe（OH）₆]

。
（3）下列物质沸点最高的是

C

C

。
A．正戊烷[CH₃（CH₂）₃CH₃]
B．l-丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）
C．乙二醇（HOCH₂CH₂OH）
D．丙醛（CH₃CH₂CHO）
（4）熔融的PCl₅冷却后变为白色的离子晶体，晶体的晶胞如图所示，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，写出阴、阳离子的化学式

PCl₄⁺、PCl₆^-

PCl₄⁺、PCl₆^-

；正四面体形阳离子中键角大于PCl₃的键角原因为

PCl₃分子中P原子有-对孤电子对，PCl₄⁺中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力

PCl₃分子中P原子有-对孤电子对，PCl₄⁺中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力

。
（5）电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示（X=P、As）。相同条件，Li⁺在LiAsF₆中比在LiPF₆中迁移较快，原因是

AsF₆^-的半径比PF₆^-大，AsF₆^-与Li⁺的作用力比PF₆^-的弱（或Li⁺与AsF₆^-形成的离子键更弱或晶格能更小）

AsF₆^-的半径比PF₆^-大，AsF₆^-与Li⁺的作用力比PF₆^-的弱（或Li⁺与AsF₆^-形成的离子键更弱或晶格能更小）

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