C、Si是构成无机非金属材料的重要元素．
（1）Si在周期表中的位置为第三周期 IVA族第三周期 IVA族．
（2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：
装置①中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3溶液，装置②中发生反应的离子方程式是CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-．
（3）SiC是一种重要的高温耐磨材料．SiC中，C元素显负负（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是C、Si均位于 IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱C、Si均位于 IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱．
【答案】第三周期 IVA族；饱和NaHCO3溶液；CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；负；C、Si均位于 IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：50引用：3难度：0.5
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1．下列事实中不能用来比较S、Cl非金属性的是（ ）
发布：2024/5/27 14:0:0组卷：116引用：2难度：0.7 -
2．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（ ）
发布：2024/5/27 14:0:0组卷：153引用：3难度：0.5 -
3．回答以下关于常见元素及其化合物的问题。
（1）碘元素在元素周期表中位置，碘基态原子价电子的电子排布式为。价电子共占据个轨道。
（2）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N是-3价，氮元素显负价的原因。该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式。
（3）请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：NO（填“＞”、“＜”或“=”），用一个化学方程式说明强弱关系。
（4）在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是。
（5）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中的（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为BH-4。发布：2024/8/8 8:0:9组卷：49引用：2难度：0.6
