砷化镓属于第三代半导体，其晶胞结构如右图所示，回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是 ACEACE
A．电负性：As＞Ga
B．第一电离能：As＜Ga
C．砷和镓都属于p区元素
D．砷和镓的晶胞结构与NaCl相同
E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为 （CH3）3Ga+AsH3700℃GaAs+3CH4（CH3）3Ga+AsH3700℃GaAs+3CH4。AsH3的空间构型为 三角锥形三角锥形，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 sp2sp2。
（3）Ga的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p1。
（4）AsH3的沸点比NH3，其原因是 NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。
（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm,砷化镓的摩尔质量为bg/mol-1，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式 4bNA×（433a）34bNA×（433a）3g/cm-3。
（6）60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）的关系见下表．
700
℃
700
℃
4
b
N
A
×
（
4
3
3
a
）
3
4
b
N
A
×
（
4
3
3
a
）
3
| m-n | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 含氧酸强度 | 弱酸 | 中强 | 强 | 很强 |
| 实例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
①按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为
H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4
H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4
．②H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构
、
、③按此规则判断碳酸应属于
中强
中强
酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？不一致
不一致
.其可能的原因是 溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3
溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3
．【答案】ACE；（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4；三角锥形；sp2；1s22s22p63s23p63d104s24p1；NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键；；H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4；、；中强；不一致；溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3
700
℃
4
b
N
A
×
（
4
3
3
a
）
3
、；中强；不一致；溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：1难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
