小亭同学进行实验室制备O₂的相关探究。
【查阅】他得知在KClO₃分解制O₂的反应中，Fe₂O₃可作催化剂。
【实验】他用电子秤称取0.49gFe₂O₃和一定量的KClO₃，充分混合后加热至KClO₃完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
【计算】①剩余固体中KCl的质量

1.49g

1.49g

。
②该反应生成O₂的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
【思考】他发现制备O₂较慢，猜测KClO₃和Fe₂O₃的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】③他调节KClO₃和Fe₂O₃的质量比制备O₂，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO₃和Fe₂O₃最佳质量比是

5：4

5：4

。

【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO₃的质量为

2.45

2.45

g,KClO₃和Fe₂O₃的质量比是

5：1

5：1

（填最简比），不是最佳质量比