钛被誉为“第三金属”，在航空航天领域有”广泛应用。某小组利用如图所示装置在实验室制备TiCl4．实验结束后，装置F中黑色粉末变为红色，装置H中溶液变浑浊。已知：四氯化钛的熔、沸点分别为-23℃、136℃，遇潮湿空气产生白色烟雾。回答下列问题：
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗分液漏斗；装置G作用是吸收多余的氯气，避免对后续反应造成干扰吸收多余的氯气，避免对后续反应造成干扰。
（2）气流由左至右，装置连接顺序为A、I、D、B、C、G、FI、D、B、C、G、F、H、E。
（3）写出装置A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（4）写出实验室制备TiCl4的化学方程式TiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO。
（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合溶液中分离出TiCl4的操作名称为蒸馏蒸馏。
（6）测定产品纯度：取wgTiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入足量蒸馏水充分反应，将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶，滴加几滴0.1mol•L-1K2CrO4溶液做指示剂（Ag2CrO4呈砖红色），用cmol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL．已知：常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12，TiCl4+（2+n）H2O═TiO2•nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封，防止HCl挥发液封，防止HCl挥发。
②该产品纯度为19cV4w19cV4w%（用含w,c和V的代数式表示）。
△
△
高温
高温
19
c
V
4
w
19
c
V
4
w
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】分液漏斗；吸收多余的氯气，避免对后续反应造成干扰；I、D、B、C、G、F；MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；蒸馏；液封，防止HCl挥发；
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高温
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：29引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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