碳酸钠俗称纯碱，是一种常用的工业原料，可以从盐碱湖中得到，也可以通过工业生成合成。工业生产纯碱的原理和工艺流程如下。
生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl。2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂。
工艺流程示意图：

请回答下列问题：
（1）粗盐中所含的可溶性杂质离子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁺等，请按照加入的先后顺序写出除杂试剂

NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸 （或 BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸）

NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸 （或 BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸）

。
（2）在制取NaHCO₃时，工业上采取的是先通过NH₃，再通过CO₂。你认为这两种气体能不能换一下通入顺序，请说明原因：

不能，氨气极易溶于水，再通入二氧化碳，能较多的吸收二氧化碳，生成更多碳酸氢钠晶体，二氧化碳溶解度小，先通入二氧化碳，溶解的少，再通入氨气，导致生成碳酸氢钠的量少

不能，氨气极易溶于水，再通入二氧化碳，能较多的吸收二氧化碳，生成更多碳酸氢钠晶体，二氧化碳溶解度小，先通入二氧化碳，溶解的少，再通入氨气，导致生成碳酸氢钠的量少

。
（3）碳酸化后过滤，滤液最主要的成分是

NH₄Cl

NH₄Cl

（填写化学式）。检验这一成分的阴离子的方法是

用硝酸酸化的AgNO₃，若能产生白色沉淀，即可证明有Cl^-

用硝酸酸化的AgNO₃，若能产生白色沉淀，即可证明有Cl^-

。侯氏制碱法在生产纯碱的同时，也会产生大量的NH₄Cl。近年来，科研人员利用以下方法提高了NH₄Cl的综合利用价值：
①NH₄Cl+MgO→Mg（OH）Cl+NH₃↑
②Mg（OH）Cl→MgO+HCl↑
（4）实验室模拟该实验，取5.350gNH₄Cl与过量MgO充分反应，产生的HCl用含0.20000mol的NaOH的溶液完全吸收。将吸收液定容至1000mL，取20.00mL，用甲基橙做指示剂，用0.10000mol/L标准盐酸滴定，消耗盐酸20.50mL。
①在滴定时，需要用到的玻璃仪器有

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管

；滴定至终点时，溶液的颜色由

黄

黄

色变为

橙

橙

色，且30s内溶液颜色不变。
②HCl的释放率用α表示，计算方法为：

释放出

HC

l

物质的量

[

n

（

HC

l

）

]

初始

N

H

4

C

l

物质的量

[

n

（

N

H

4

C

l

]

。根据滴定结果计算，α=

97.5%

97.5%

。