（1）有一种燃料电池，总反应式为2H2+O2 KOH 2H2O，则负极是H2H2，正极是O2O2，电极反应式分别为，负极2H2+4OH--4e-═4H2O2H2+4OH--4e-═4H2O，正极O2+2H2O+4e-═4OH-O2+2H2O+4e-═4OH-。
（2）如将（1）中的电解质由KOH改为稀H2SO4，则电极反应式分别为负极2H2-4e-═4H+2H2-4e-═4H+，正极O2+4e-+4H+═2H2OO2+4e-+4H+═2H2O。两者的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化是前者变小，后者变大前者变小，后者变大。
KOH
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】H2；O2；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；2H2-4e-═4H+；O2+4e-+4H+═2H2O；前者变小，后者变大
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：1难度：0.7
