亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一（夹持装置省略），所得NaClO2具有纯度高的优点。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2⋅3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
试回答下列问题
（1）装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为 2ClO3-+H2O2+2H+=O2↑+2ClO2↑+H2O2ClO3-+H2O2+2H+=O2↑+2ClO2↑+H2O。
（2）装置B的作用是 防止倒吸防止倒吸。
（3）研究测得C装置吸收液中的c（NaOH）与n（H2O2）n（NaOH）对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c（NaOH）=44mol⋅L-1，n（H2O2）n（NaOH）=0.80.8。
（4）C装置采用“冰水浴”的目的是 防止温度过高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl,同时，H2O2受热易分解防止温度过高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl,同时，H2O2受热易分解。
（5）充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：ee→aa→bb→干燥。
a.趁热过滤
b.50℃水洗涤
c.加热蒸发结晶
d.冰水洗涤
e.55℃恒温减压蒸发结晶
（6）准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol⋅L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①达到滴定终点时的现象为 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色褪去且半分钟颜色不恢复滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色褪去且半分钟颜色不恢复。
②该样品中NaClO2的质量分数为 22.625cVm%22.625cVm%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）。
n
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
OH
）
n
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
OH
）
22
.
625
c
V
m
22
.
625
c
V
m
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2ClO3-+H2O2+2H+=O2↑+2ClO2↑+H2O；防止倒吸；4；0.8；防止温度过高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时，H2O2受热易分解；e；a；b；滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色褪去且半分钟颜色不恢复；%
22
.
625
c
V
m
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
