实验研究表明，Cu²⁺本身是无色离子，其化合物或化合物溶液能显现出各种颜色的主要原因是Cu²⁺形成化合物时，形成了配位键，其配合物显现出各种不同的颜色。如无水硫酸中，

SO

2

-

4

不易与Cu²⁺形成配位键，故无水硫酸铜为白色粉末，无水硫酸铜遇到水蒸气后，H₂O与Cu²⁺形成蓝色的[Cu（H₂O）₄]²⁺，白色粉末逐渐变为蓝色。回答下列问题：
（1）基态Cu²⁺核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

；铜元素位于元素周期表的

ds

ds

区。
（2）H₂O分子中O原子的杂化方式为

sp³

sp³

杂化；水分子的空间构型为

V形

V形

；根据电负性分析水中氧元素为-2价而氢元素为+1价的原因是

O元素的电负性比H元素的大，成键电子对偏向氧元素

O元素的电负性比H元素的大，成键电子对偏向氧元素

。
（3）1mol[Cu（H₂O）₄]²⁺含有

12

12

mol共价键，中心原子配位数为

4

4

。
（4）光学原理中，黄色与蓝色的光混合后呈现出绿色。仔细阅读题干信息，推测CuCl₂•2H₂O晶体为绿色的原因可能是

CuCl₂•2H₂O晶体中，Cu²⁺与Cl^-黄色形成的配合物离子，与蓝色配离子[Cu（H₂O）₄]²⁺混合，呈现出绿色

CuCl₂•2H₂O晶体中，Cu²⁺与Cl^-黄色形成的配合物离子，与蓝色配离子[Cu（H₂O）₄]²⁺混合，呈现出绿色

。
（5）金属铜的晶胞结构如图所示，已知金属铜的密度为pg•cm^-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则距离最近的两个铜原子之间的距离为

2

2

×

3

4

×

64

ρ

•

N

A

2

2

×

3

4

×

64

ρ

•

N

A

cm（列出算式即可，不需要化简）。