硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，Na2S2O3为弱酸盐）是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于♂醇，在中性和碱性环境中稳定，在40～45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用
I.制备Na2S2O3•5H2O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na2SO2═Na2S2O3
实验步骤：称取一定量的Na2S2O3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
（1）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）趁热过滤的目的是 除去过量的硫粉，避免Na2S2O3晶体析出除去过量的硫粉，避免Na2S2O3晶体析出，低温干燥的目的是 防止Na2S2O3•5H2O分解防止Na2S2O3•5H2O分解。
（3）下列说法正确的是 ACAC。（填标号）
A.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
B.快速冷却，可析出较大晶体颗粒
C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D.洗涤时选用热水作洗涤剂方法二：硫化碱法，装置如图。
（4）装置C中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3。反应过程中有淡黄色固体析出，后淡黄色固体逐渐溶解，反应大致可分为三步进行，反应的化学方程式分别为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓，S+Na2SO3=Na2S2O3。
（5）装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，装置B还起到的作用有 平衡装置内压强，观察二氧化硫生成速率平衡装置内压强，观察二氧化硫生成速率。
（6）当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是 若通入SO2过量，反应液呈酸性，生成的Na2S2O3与酸反应使产品受到损失若通入SO2过量，反应液呈酸性，生成的Na2S2O3与酸反应使产品受到损失。
Ⅱ.Na2S2O3的应用
（7）用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，实验步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCr2O4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0200mol•L-的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3标准溶液体积为15.00mL。已知：I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-，则该废水中Ba2+的含量为 0.2740.274g/L。
C
r
O
2
-
4
O
2
-
7
O
2
-
3
O
2
-
6
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率；除去过量的硫粉，避免Na2S2O3晶体析出；防止Na2S2O3•5H2O分解；AC；3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓；平衡装置内压强，观察二氧化硫生成速率；若通入SO2过量，反应液呈酸性，生成的Na2S2O3与酸反应使产品受到损失；0.274
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：77引用：2难度：0.6
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
相关试卷
