2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示
反应物能量
反应物能量
、
生成物能量
生成物能量
，E的大小对该反应的反应热有无影响？
无
无
。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？
降低
降低
，理由是
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
；
（2）图中△H=
-198
-198
kJ•mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂═2V₂O₅
SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂═2V₂O₅
；
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H （要求计算过程）。
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-296kJ•mol^-1
SO₂（g）+
1
2
O₂（g）═SO₃（g）△H₂=-99kJ•mol^-1
3s（s）+
9
2
O₂（g）═3SO₃（g）△H=3（△H₁+△H₂）=-1185kJ•mol^-1。
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-296kJ•mol^-1
SO₂（g）+
1
2
O₂（g）═SO₃（g）△H₂=-99kJ•mol^-1
3s（s）+
9
2
O₂（g）═3SO₃（g）△H=3（△H₁+△H₂）=-1185kJ•mol^-1。
。

【答案】反应物能量；生成物能量；无；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；-198；SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂═2V₂O₅；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-296kJ•mol^-1
SO₂（g）+

O₂（g）═SO₃（g）△H₂=-99kJ•mol^-1
3s（s）+

O₂（g）═3SO₃（g）△H=3（△H₁+△H₂）=-1185kJ•mol^-1。

【解答】

【点评】

声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。

发布：2024/4/20 14:35:0组卷：76引用：11难度：0.3

相似题

1．下列说法不正确的是（　　）

A．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值减小

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：11引用：1难度：0.7

A．由石墨比金刚石稳定可知，C（金刚石）═C（石墨）△H＜0

B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量

C．有热量变化的反应一定是化学反应

D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

发布：2025/1/6 6:0:5组卷：1引用：3难度：0.6

3．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。图中最稳定的点为（　　）
A．A B．B C．C D．D
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：0引用：1难度：0.9
解析