一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。
（1）W在元素周期表中的位置为 第四周期第ⅠA族第四周期第ⅠA族。
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序为 K＞S＞C＞O＞HK＞S＞C＞O＞H（用元素符号表示），Z、Q、W的离子半径最小的是 O2-O2-（填离子符号）。
（3）元素W、Z可形成化合物W2Z，用电子式表示W2Z的形成过程：
（用元素符号表示）。
（4）W2Z的水化物与Al反应的化学方程式为 2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑。
（5）元素W的金属性 ＞＞（填“＞”或“＜”）元素Na的金属性，下列方法可证明这一事实的是 abab（填字母）。
a.比较元素W的单质和Na单质分别与水反应的剧烈程度
b.比较元素W与Na最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
c.比较常温下W的单质与Na的单质的物理状态
d.比较二者原子半径的大小
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】第四周期第ⅠA族；K＞S＞C＞O＞H；O2-；；2Al+2OH-+2H2O═2+3H2↑；＞；ab
；2Al+2OH-+2H2O═2A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：2难度：0.5
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