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醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43g/mL；
（1）制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠．
（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBrNaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr；
②CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．
（3）冷水的作用冷却溴乙烷由气态转变为液态冷却溴乙烷由气态转变为液态；d试管中的现象分层，下层为油状液体分层，下层为油状液体．
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是CC．
A．NaI溶液 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液
（5）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr气体，防止大气污染吸收HBr气体，防止大气污染．
【考点】溴乙烷的制取．
【答案】蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠；NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；冷却溴乙烷由气态转变为液态；分层，下层为油状液体；C；吸收HBr气体，防止大气污染
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/16 8:0:2组卷：148引用：3难度：0.1
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1．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物．设计了如图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤回答：
（1）仪器A的名称是，仪器A正上方冷凝管冷凝水从口进入，仪器A右方冷凝管冷凝水从口进入；
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是（填字母）；
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是；
（4）理论上上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是、；
②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．你认为对该同学的观点；（填“正确”或“不正确”），原因是．发布：2024/12/21 8:0:2组卷：92引用：1难度：0.1 -
2．实验室用如图所示的装置制取溴乙烷。在试管Ⅰ中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中加入冰水混合物，在烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。
（1）试管Ⅰ中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式。
（2）溴乙烷为无色油状液体，其官能团为（写名称）。
（3）若试管Ⅱ中获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质最佳的试剂是（填序号）。
A.CCl4
B.NaOH溶液
C.Na2SO3溶液
D.稀硫酸
（4）设计实验证明溴乙烷中含有溴元素（说明操作、现象和结论）。
（5）已知溴乙烷可以与钠发生反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。应用该反应原理，下列化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（填序号）。
A.CH3CH2CH2CHBr
B.CH3CHBrCH2CH2Br
C.CH3CH2CHBrCH2Br
D.CH2BrCH2CH2CH2Br
（6）写出由溴苯（
）制备环己酮（
）的流程。 。发布：2024/9/20 2:0:8组卷：50引用：1难度：0.6 -
3．实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：
H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr△CH3CH2Br+H2O△→
有关数据见表：
（1）A中加入沸石的作用是乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体 密度/g•cm-3 0.79 1.44 3.1 沸点/℃ 78.5 38.4 59 。
（2）仪器B的名称为，该仪器的进水口为（填“a”或“b”）口。
（3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。
（4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸？（用化学方程式表示）。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：41引用：2难度：0.7
