学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：

（1）仪器Q的名称为

圆底烧瓶

圆底烧瓶

；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有

漂白

漂白

性，装置b的作用是

安全瓶，防止倒吸

安全瓶，防止倒吸

。
（2）向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是

排除空气的干扰

排除空气的干扰

。
（3）装置a中反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（4）探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=

SO

2

-

4

+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴

淀粉

淀粉

溶液（填试剂名称），振荡，无明显变化，浊液中无I₂。
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，

加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液（或加入盐酸酸化的BaCl₂溶液）

加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液（或加入盐酸酸化的BaCl₂溶液）

，出现白色沉淀，产物溶液中存在

SO

2

-

4

。
综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为

3SO₂+2H₂O

KI

S↓+2

SO

2

-

4

+4H⁺

3SO₂+2H₂O

KI

S↓+2

SO

2

-

4

+4H⁺

。