甲醇是一种重要的可再生能源。已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol,CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol。
（1）写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol。
（2）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| c（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
①0～20s内N2O4的平均反应速率为
0.003mol/（L•min）
0.003mol/（L•min）
。②该反应的平衡常数表达式K=
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
0.54
0.54
（保留2位小数）。③下列说法正确的是
AD
AD
。A．温度越高，K值越大，N2O4的转化率越高
B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
C．增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
D．起始条件相同，将等量的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N2O4平衡转化率小于B
④写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据
平均相对分子质量不变
平均相对分子质量不变
，混合气体颜色不再变化
混合气体颜色不再变化
。（写出2条即可）【答案】2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；0.003mol/（L•min）；；0.54；AD；平均相对分子质量不变；混合气体颜色不再变化
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
