钛及其化合物作用重要，尤其氧化钛、四氧化钛、钛酸钡等应用更广。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价层电子排布式为 3d24s23d24s2。
（2）二氧化钛是世界上最白的物质，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中核外电子占据的原子轨道数为 99。
（3）四氯化钛是种有趣的液体，在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶，军事上利用四氯化钛的这种“怪脾气”制造烟雾剂。写出四氯化钛水解的化学方程式 TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑。
（4）Ti（BH4）3 是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。LiBH4由Li+和BH4-构成，其中BH4-的空间构型为 正四面体形正四面体形；B 原子的杂化轨道类型为 sp3sp3。
（5）Mn、Fe 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
四
四
周期 ⅦB
ⅦB
族 d
d
区；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是 Mn2+的价层电子排布式为3d5，半充满较稳定，如再失去一个电子，需要的能量高，较困难，而Fe2+价层电子排布式为3d6，再失去一个电子易变为较稳定的3d5半充满状态
Mn2+的价层电子排布式为3d5，半充满较稳定，如再失去一个电子，需要的能量高，较困难，而Fe2+价层电子排布式为3d6，再失去一个电子易变为较稳定的3d5半充满状态
。【答案】3d24s2；9；TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑；正四面体形；sp3；四；ⅦB；d；Mn2+的价层电子排布式为3d5，半充满较稳定，如再失去一个电子，需要的能量高，较困难，而Fe2+价层电子排布式为3d6，再失去一个电子易变为较稳定的3d5半充满状态
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：53引用：2难度：0.7
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5 -
3．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：6引用：1难度：0.7
