一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2mol/L气体和1molM气体混合，发生如下反应：2L（g）+M（g）⇌aQ（g）+R（s），10s时反应达到平衡，生成0.4molR，测得Q的浓度为0.4mol⋅L-1。计算：
（1）化学方程式中a的值为 22。
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为 0.02mol•L-1•s-10.02mol•L-1•s-1，平衡时体系的压强与反应前的压强之比为 13151315。
（3）一定能使该反应的速率增大的措施有 CC。
A.其他条件不变，及时分离出产物
B.向体系中加入适量R
C.保持温度不变，将容器的体积压缩
D.保持压强不变，充入气体M
（4）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ACDACD（选填序号）。
A.体系压强不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.v正（L）=2v逆（M）
E.c（L）：c（M）：c（Q）=2：1：2
（5）ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示。其中，CH3COO-中C的平均化合价为0价。X为 阴阴（填写“阳”或“阴”）离子交换膜，负极反应为 2H2O+CH3COO--8e-=2CO2+7H+2H2O+CH3COO--8e-=2CO2+7H+。
13
15
13
15
【答案】2；0.02mol•L-1•s-1；；C；ACD；阴；2H2O+CH3COO--8e-=2CO2+7H+
13
15
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/5/21 8:0:9组卷：27引用：1难度：0.6
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
