利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
Ⅰ.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。

（1）闭合K₁，断开K₂，通电后，d端显红色，则电源b端为

负

负

极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为

将湿润的淀粉碘化钾试纸置于电极附近，试纸变蓝

将湿润的淀粉碘化钾试纸置于电极附近，试纸变蓝

。滤纸中央KMnO₄溶液处发生的现象为

紫红色向c极移动

紫红色向c极移动

。
（2）已知C装置中溶液的溶质为Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均为0.1mol,打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是

Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

。

（3）D装置中溶液是H₂SO₄溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是

在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出

在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出

。
Ⅱ.电化学技术是有效解决 CO、SO₂、NO_x 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如图：

（1）电解质溶液中

SO

2

-

4

离子向

A极

A极

（填“A极”或“B极”）移动。
（2）请写出负极电极反应式

SO₂-2e^-+2H₂O═

SO

2

-

4

+4H⁺

SO₂-2e^-+2H₂O═

SO

2

-

4

+4H⁺

。
（3）用该原电池做电源，石墨做电极电解2LAgNO₃和KNO₃混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24L（标准状况）气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H⁺的浓度为

0.1mol/L

0.1mol/L

。