氮化镓是全球半导体研究的前沿和热点，可由氨气流中高温加热金属镓和碳酸铵的混合物制备。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子的价电子排布式为 4s24p14s24p1；基态N原子的2s电子云半径大于1s电子云半径的原因为 2s电子能量高于1s电子，克服原子核的吸引在离核更远的区域出现的概率更大，电子云更扩散，半径更大2s电子能量高于1s电子，克服原子核的吸引在离核更远的区域出现的概率更大，电子云更扩散，半径更大。
（2）C、N、O、Ga的第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞C＞GaN＞O＞C＞Ga；CO的沸点高于相同条件下N2沸点的原因为 CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力更大，所以CO的沸点高于相同条件下N2的沸点CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力更大，所以CO的沸点高于相同条件下N2的沸点。
（3）NH3的键角小于NH4+的原因为 NH3中N原子有一对孤电子对，NH4+中没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥力，使键角更小NH3中N原子有一对孤电子对，NH4+中没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥力，使键角更小，1molNH4+中配位键的数目为 NANA。
（4）CO32-的立体构型为 平面三角形平面三角形；其中碳原子的杂化方式为 sp2sp2。
（5）氮化镓晶体有闪锌矿型和纤锌矿型两种结构，晶胞结构如图所示。
①闪锌矿型立方氮化镓晶体中，由氮原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙之比为 1：21：2。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，则纤锌矿型六方氮化镓晶体的密度ρ=3.36×10233NAa2c3.36×10233NAa2cg•cm-3（用含a、c、NA的代数式表示）。
3
.
36
×
1
0
23
3
N
A
a
2
c
3
.
36
×
1
0
23
3
N
A
a
2
c
【答案】4s24p1；2s电子能量高于1s电子，克服原子核的吸引在离核更远的区域出现的概率更大，电子云更扩散，半径更大；N＞O＞C＞Ga；CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力更大，所以CO的沸点高于相同条件下N2的沸点；NH3中N原子有一对孤电子对，NH4+中没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥力，使键角更小；NA；平面三角形；sp2；1：2；
3
.
36
×
1
0
23
3
N
A
a
2
c
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：62引用：2难度：0.9
相似题
-
1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
