三氯化铬（CrCl₃）在工业上主要用作媒染剂和催化剂，Cr（OH）₃常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，实验室模拟工业上以BaCrO₄Na₂O₂为原料制备CrCl₃和Cr（OH）₃。
（1）制备CrCl₃。
取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl₃并放出CO₂气体。
①上述反应的化学方程式为

C₂H₅OH+4BaCrO₄+20HCl

水浴加热

2CO₂↑+4CrCl₃+13H₂O+4BaCl₂

C₂H₅OH+4BaCrO₄+20HCl

水浴加热

2CO₂↑+4CrCl₃+13H₂O+4BaCl₂

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②上述反应中的乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例大约为3：8，原因是

加大乙醇的量，有利于BaCrO₄完全反应，提高BaCrO₄的利用率

加大乙醇的量，有利于BaCrO₄完全反应，提高BaCrO₄的利用率

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（2）测定CrCl₃的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr³⁺氧化为Cr₂O₇^2-；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬完全以Cr³⁺的形式存在。
Ⅲ．加入1mL淀粉溶液，用0.0250mol⋅L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液24.00mL。
已知反应：Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺→I₂+Cr³⁺+H₂O（未配平），I₂+S₂O₃^2-→S₄O₆^2-+I^-（未配平）。
①滴定终点的现象是

滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s不褪色

滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s不褪色

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②计算CrCl₃的质量分数（写出计算过程）

96.1%

96.1%

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（3）制备Cr（OH）₃。
Cr（Ⅲ）的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。

请补充完整由CrCl₃溶液制备Cr（OH）₃的实验方案：取适量CrCl₃溶液，

Cr（Ⅲ）中加入1mol⋅L^-1NaOH溶液溶液，调节pH在6～12，以生成Cr（OH）₃沉淀，过滤后，滤渣中含有Cl^-，用0.1mol⋅L^-1AgNO₃溶液和0.1mol⋅L^-1HNO₃溶液检验最后一次洗涤液中不存在Cl^-时，可停止用蒸馏水洗涤Cr（OH）₃沉淀

Cr（Ⅲ）中加入1mol⋅L^-1NaOH溶液溶液，调节pH在6～12，以生成Cr（OH）₃沉淀，过滤后，滤渣中含有Cl^-，用0.1mol⋅L^-1AgNO₃溶液和0.1mol⋅L^-1HNO₃溶液检验最后一次洗涤液中不存在Cl^-时，可停止用蒸馏水洗涤Cr（OH）₃沉淀

，低温烘干，得到Cr（OH）₃晶体（实验中须使用的试剂：1mol⋅L^-1NaOH溶液、0.1mol⋅L^-1AgNO₃溶液、0.1mol⋅L^-1HNO₃溶液、蒸馏水）。