用图1的实验装置模拟工业上用电解饱和食盐水的产物制备盐酸的工艺。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。倒置的漏斗的作用是 便于氯化氢气体被水吸收，防止气体扩散到空气中便于氯化氢气体被水吸收，防止气体扩散到空气中。实验时漏斗中观察到的现象是 苍白色火焰，且产生白雾苍白色火焰，且产生白雾。
（2）实验过程中，B极连接电源的 正极正极（填写电源电极名称），理由是 外管中为H2，内管中为Cl2，所以B极产生氯气，为阳极，阳极与电源的正极相连外管中为H2，内管中为Cl2，所以B极产生氯气，为阳极，阳极与电源的正极相连。
（3）实验后U形管中得到的NaOH溶液中还混有少量NaCl（两种物质的溶解度曲线如图2所示），分离得到NaOH的实验操作步骤依次是 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
（4）为测定制得盐酸的浓度，打开活塞K取10.00mL，加水稀释成500.00mL，取稀释液20.00mL，用0.108mol/L的标准NaOH溶液滴定，消耗了22.00mL，则制得盐酸的浓度是 5.94mol/L5.94mol/L。滴定时若锥形瓶水洗后用稀释液润洗两次（没有干燥）后直接滴定，则测定结果会 偏大偏大 （选答“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
电解
电解
【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；便于氯化氢气体被水吸收，防止气体扩散到空气中；苍白色火焰，且产生白雾；正极；外管中为H2，内管中为Cl2，所以B极产生氯气，为阳极，阳极与电源的正极相连；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；5.94mol/L；偏大
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：33引用：1难度：0.7
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1．铈（Ce）是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）NO-3
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：129引用：7难度：0.7 -
2．（NH4）2S2O8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。
（1）（NH4）2S2O8的电解法制备。
已知：电解效率η的定义为η（B）=×100%。n（生成B所用的电子）n（通过电极的电子）
①电极b是极。
②生成S2的电极反应式是O2-8。
③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备S2的同时，还在电极b表面收集到2.5×10-4mol气体，气体是O2-8。经测定η（S2）为80%，不考虑其他副反应，则制备的（NH4）2S2O8的物质的量浓度为O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：•具有强氧化性，Fe2+性度较高时会导致SO-4•猝灭。S2SO-4可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4•+Fe3+SO-4
ii.•将苯酚氧化SO-4
①•氧化苯酚的离子方程式是SO-4。
②将电解得到的含S2溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。O2-8
用等物质的量的铁粉代替FeSO4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚残留量的测定
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑。
取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为g/L。（苯酚的摩尔质量：94g/mol）发布：2024/12/30 11:30:1组卷：161引用：2难度：0.4 -
3．如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
（1）通入氧气的电极为极，写出负极电极反应式。
（2）铁电极为极，石墨电极（C）的电极反应式为。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在（填“铁极”或“石墨极”）区。
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）发布：2025/1/3 8:0:1组卷：6引用：1难度：0.6
